Abaissement cryoscopique - Définition

Définition

Un solvant possède un point de congélation qui est proportionnel au nombre de moles de soluté dont il dispose. On parle de cryoscopie. Mis en lumière par le chimiste Raoult, ce phénomène a fait l'objet d'une loi de proportionnalité permettant de définir la masse molaire d'un soluté dans la solution en abaissant la température de fusion du mélange, soit la température à laquelle un corps solide et liquide peut exister en même temps. Cette baisse de température est dénommée scientifiquement abaissement cryoscopique. Il correspond à une propriété colligative, c'est-à-dire qu'il dépend uniquement du nombre de particules de solutés contenues dans la solution.